【题目】下列反应中水作还原剂的是(
A.F2+H2O B.Cl2+H2O C.Na+H2O D.Na2O2 +H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A. 四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃
B. 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.请回答:
(1)MgCl2的电子式 。
(2)除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸,用化学方程式表示其原因 。
(3)往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液中出现白色浑浊,写出该反应的离子方程式 。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成标准状况)的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是 。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。
(3)A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
(4)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 。
(5)某同学认为:用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2,“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐;取少量该固体加水溶解,再加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明得到的固体一定是纯净物。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
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【题目】为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明矾 D. Na2SO3和H2SO4
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。
试回答下列问题:
(1)A元素的同位素有___________(写原子符号)
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________(用离子符号表示)
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________(举一例)
(5)下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族,在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出元素符号:①__________,⑧__________,⑩__________。
(2)若用R代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为 ;写出元素①的简单气态氢化物的电子式:
(3)元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(4)写出单质⑤在溶于强碱(NaOH)溶液的离子方程式: 。
(5)在元素③、④、⑤中,化学性质较活泼的是 (填元素符号),写出证明它较活泼的实验方法: 。
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【题目】在指定分散系中可以大量存在的粒子组是
A.在空气中:H2、NH3、NO、CO2
B.在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl-、Br-
C.在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇
D.在Fe(NO3)2溶液中:H+、SO42-、I-、K+
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