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    阅读下文：
    （Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
    （Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
    （Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
    （Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    Cr（OH）34.65.6
    Zn（OH）26.08.0
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    回答下列问题：
    （1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
     
    ；CrO3
     
    ．
    （2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
     
    ．
    （3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
     
    ；最后滤液中所含金属离子是
     
    ．
    （4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
     
    ；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）最高价氧化物对应水化物对应水化物中铬的化合价与氧化物中一致，所以其对应水化物分别为氢氧化铬、铬酸或重铬酸；
    （2）FeSO4?7H2O具有还原性，可与+6价铬发生氧化还原反应生成无毒的+3价铬；
    （3）参照金属氢氧化物沉淀的pH表，至pH刚好达到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成，再调节至5.6有Cr（OH）3生成，最后滤液中所含金属离子是Ca2+、Mg2+、Na+；
    （4）操作后剩余的金属阳离子为Mg2+和K+，阴离子为SO42-，欲将它们精制成镁盐，需将镁离子先用碱沉淀，后用硫酸溶解制取；
    解答： 解：（1）Cr2O3中铬为+3价，其对应水化物中铬的化合价不变，所以化学式为：Cr（OH）3，CrO3中铬为+6价，其对应水化物中铬的化合价不变，所以化学式为：H2CrO4或H2Cr2O7，
    故答案为：Cr（OH）3；H2CrO4或H2Cr2O7；
    （2）将铬渣用水浸取，Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价，所以在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是将高价有毒的
    +6
    Cr
    元素还原为无毒的
    +3
    Cr
    ，
    故答案为：将溶液中+6价有毒的
    +6
    Cr
    元素还原为无毒的
    +3
    Cr
    ；
    （3）结合沉淀的pH，Fe（OH）3，开始沉淀PH=2.7，完全沉淀PH=3.7，Al（OH）3，开始沉淀PH=3.7，完全沉淀PH=4.7，向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成，Cr（OH）3，开始沉淀PH=4.6，完全沉淀PH=5.6，再调节至5.6，有Cr（OH）3生成，最后滤液中所含金属离子是Ca2+、Mg2+、Na+，
    故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3、Cr（OH）3；Ca2+、Mg2+、Na+；
    （4）根据剩余废渣（称为铬渣）中含有的物质可知，（3）操作后剩余的金属阳离子为Mg2+和Na+，硫酸提供阴离子SO42-，欲将它们精制成镁盐，需将镁离子先用碱沉淀，后用硫酸溶解，所以采取的措施是：将混合物溶于水，加入烧碱溶液，至沉淀完全，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，再浓缩结晶，
    故答案为：MgSO4和Na2SO4；将混合物溶于水，加入烧碱溶液，至沉淀完全，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，再浓缩结晶；
    点评：本题考查较为综合，侧重于元素化合物性质、物质的分离、提纯考查，明确物质的分离原理和各反应物的转化是解答的关键，题目难度中等，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    下列第一电离级比较不正确的是（　　）
    A、F＞OB、O＞N
    C、N＞CD、C＞B

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    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
    A、甲：物质中的粒子数；               乙：阿伏加德罗常数
    B、甲：标准状况下的气体摩尔体积；     乙：标准状况下的气体的体积
    C、甲：固体的体积；                   乙：固体的密度
    D、甲：溶液中溶质的物质的量浓度；     乙：溶液体积

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    下列与处理方法对应的方程式不正确的是（　　）
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    B、燃煤中加入生灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2 
      △  
    .
     
     2CaSO4
    C、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    D、将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称．某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式）．NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．步骤③中X试剂为
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol?L-1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是
     
    g（用含w、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
    ④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
    ⑤AgNO3溶液和氨水．
    A、①③⑤B、①②③
    C、②③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（　　）
    A、一定在第ⅡA
    B、可能是金属元素
    C、一定是主族元素或0族元素
    D、只能有一个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ；
    （2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：
     
    ；
    （4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑
     
    如果有，请你提出合理的处理方案
     

    （5）为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

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