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下列电子式表示物质形成过程,正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在第二周期主族元素中电负性最大的元素.
请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
直线形
直线形
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
(写分子式),理由是
因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大

(2)Q的元素符号是
Cr
Cr
,它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

(4)F的氢化物是一种碱性气体,F还可与氢形成离子化合物FH5其电子式为
;其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NA?d
3
2
3
19
NA?d
cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?普陀区二模)如图是元素周期表的前三周期.请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出由e形成的两种阴离子的符号,它们带有相同的电荷数:
O2-
O2-
O22-
O22-

(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的化学方程式
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃).序列“5”的氢化物是由
极性
极性
键构成的
非极性
非极性
分子(均填写“极性”或“非极性”).由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是

(4)图2是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则柱形“8”熔点最高的原因是
晶体硅是原子晶体,熔点最高
晶体硅是原子晶体,熔点最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
区,价电子排布式为
 

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
 
个方向,原子轨道呈
 

形.
(3)画出C原子的电子排布图
 

(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
 

(5)DE3中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 

(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺(NH2Cl)。??

(1)一氯胺的空间结构为?    ?形,电子式为?    ?。?

(2)若把氨基换成乙基,则构成的物质A属于?    ?类有机物,A在碱性溶液中能发生水解反应的方程式是              。?

(3)若由A通过反应,最终可以制得乙酸乙酯,反应过程可能涉及到的反应类型有          。(用A、 B…表示)?

①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应   ⑤酯化反应?

A.①⑤            B.①③⑤?           C.②④⑤              D.①②④?

Ⅱ已知有机物A~F有如下转化关系?

①A的分子式为C10H20O2。②B分子中有两个甲基。?③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。D能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代,其一氯代物有3种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。?

(1)B可以发生的反应有?    ?(选填序号)。?

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应?

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是?    ?、? ?   。?

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:                 。?

(4)写出下列转化的化学方程式?

B+E→A                                     ;?

F→G                                        。?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1) 互为等电子体,的电子式可表示为         ;1mol 中含有的键数目为           

(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  

(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

 

B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(l)上述实验中过滤的目的是                 

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于       层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有             

(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂

n(催化剂)

硝化产物中各种异构体质量分数(%)

总产率(%) 

n(甲苯)

对硝基甲苯

邻硝基甲苯

间硝基甲苯

浓H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

 

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是                    

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_                     

 

 

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