Question

16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，据此解答各小题即可．

解答 解：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，
（1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA；
（2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂；
（3）T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y与Z形成的化合物为AlCl₃，将氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中先反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氢氧化钠过量，继续与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，此过程中的现象是：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失，
故答案为：开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
（4）1mol NaClO与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，故答案为：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，题目难度适中，涉及化学反应方程式书写、离子反应方程式书写等，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．