Question

16．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）

• A． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
• B． 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl₃制得
• C． 金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li₂O₂
• D． CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推出CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

Answer 1

分析 A．根据强酸制弱酸原理解题；
B．氯化铝是共价化合物；
C．Li在空气中燃烧只生成Li₂O；
D．硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO₃中的硫元素是+4价，具有还原性．

解答 解：A．根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确；
B．氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．Li在空气中燃烧只生成Li₂O，不能生成Li₂O₂，故C错误；
D．因CaCO₃中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO₃与稀硝酸只能发生复分解，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑反应．CaSO₃中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了强酸制弱酸原理、元素及其化合物等知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．