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    如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(     )

    A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①

    A

    解析试题分析：以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构成的是电解池，Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③ 。选项为A。
    考点：考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。

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    A．电极a是电源负极
    B．溶液中的OH-向a极移动
    C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
    D．VB2极发生的电极反应为：
    2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应
    式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
    ①Fe－2e-=Fe2+
    ②2H++2e-=H2↑
    ③Fe－3e-=Fe3+
    ④2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

    A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
    B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    正极
    		Zn
    		Ag
    		Cu
    		Cu
    负极
    		Cu
    		Cu
    		Zn
    		Zn
    电解质溶液
    		CuCl2
    		H2SO4
    		CuSO4
    		FeCl2
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是

    A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
    B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
    D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

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    相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

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    A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区
    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
    C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O
    D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

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    A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
    B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
    C．充电时，锌极附近溶液pH减小
    D．充电时，阳极电极反应为：
    Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

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