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    化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果．下列图象及描述正确的是（　　）
    A、图1表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
    B、图2表示用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强
    C、图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆
    D、图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0，正、逆反应速率随温度变化的曲线图
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,中和滴定
    专题：图示题
    分析：A．双氧水具有强氧化性，转移电子能力增强；
    B．浓度相同的三种一元酸，开始pH可比较酸性大小；
    C．图中横坐标为时间，纵坐标为浓度；
    D．△H＜0，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率．
    解答： 解：A．双氧水具有强氧化性，转移电子能力增强，则t时电流强度增大，与图象一致，故A正确；
    B．浓度相同的三种一元酸，NaOH的体积为0时，③的pH最小，则③的酸性最强，故B错误；
    C．图中横坐标为时间，纵坐标为浓度，则t1时浓度相等，且HI浓度仍在增大，则t1时刻速率关系为：υ正＞υ逆，故C错误；
    D．△H＜0，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，而图中交点为平衡点，交点后升高温度速率有增大、减小，与事实不符，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查较综合，涉及物质的量与浓度随时间变化图、化学平衡与图象等，把握图象中纵横坐标的含义及比较方法、角度等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究．
    ①下列官能团属于醛基的是
     
    ．
    a．-COOH   b．  c．-CHO
    ②分子中所有原子位于同一平面的是
     
    ．
    a．甲烷   b．苯   c．溴乙烷
    ③鉴别和可用的试剂是
     
    ．
    a．FeCl3溶液   b．金属Na  c．NaHCO3溶液
    （2）有机化学中同分异构现象十分普遍．
    ①某糖与麦芽糖互为同分异构体，但不能发生银镜反应，该糖可能是
     
    （写名称）．
    ②有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有
     
    种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为
     
    ．
    ③分子式为C8H18的烃，其核磁共振氢谱只有一组峰，若用系统命名法命名，则该烃的名称为
     
    ．
    （3）一种长效阿司匹林F的路线如下：

    ①A中含氧官能团名称
     
    和
     
    ．
    ②水杨醛→A的反应类型为
     
    ．
    ③高聚物E结构简式为
     
    ．
    ④A的一种同分异构体，属于苯的衍生物，有两个互为对位的取代基，能与新制Cu（OH）2反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，该异构体的结构式为
     
    ．
    ⑤下列有关D的说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．能与氨水反应
    b．能与Na2CO3溶液反应
    c．在浓硫酸作用下与乙醇反应
    d.1mol D完全燃烧需消耗9mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料．这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中．记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
     
    ．
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
     
    ．（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
     
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
     
    ．
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=
     
    ，若继续加水稀释，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
     
    Cr2O72-+
     
    S2-+
     
    H2O-
     
    Cr（OH）3+
     
    S2O32-+
     
    OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）有两种金属混合粉末15g，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2LH2（标准状况），则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
    A、Mg、Al
    B、Mg、Cu
    C、Cu、Zn
    D、Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
    已知丁烷
    Cl2/光
    ①
    X
    ②
    CH3CH=CHCH3
    Cl2/H2O
    ③
    Y
    ④
    NaOH/H2O
    ⑤△
    A
    已知CH2=CH2
    Cl2/H2O
    ClCH2-CH2-OH
    （1）反应②的条件为
     
    ．
    （2）X的名称为
     
    ；Y的结构简式为
     
    ．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是
     
    （填序号）
    a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．加成反应；f．消去反应
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．
    通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：
    AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；
    AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；
    Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12．
    实验步骤如下：
    ①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
    ②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
    ③选用合适氧化剂做适当处理
    ④除去过量的氧化剂
    ⑤
     

    ⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
    ⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3V mL
    请根据以上描述，回答下列问题：
    （1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     

    （2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
     

    （3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
     

    A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
    （4）写出实验步骤⑤
     

    （5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
     
     mol/L为宜．
    （6）写出样品中NaCl含量的计算式
     

    （7）测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多，请简述一种不同的测定方法
     
    ．（只要答出简要方法，详细的实验步骤不作要求）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A的名称是
     
    ，B的名称是
     
    ，C的化学式为
     
    ．反应的化学方程式分别为：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3 捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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