Question

13．（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）由图可知，c（H⁺）越大，c（Cr₂O₇^2-）越大，酸性增强利用CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；且升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，可知升高温度向生成CrO₄^2-的方向移动；
（2）用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷、电子守恒配平．

解答 解：（1）①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O； 
②由图可知，溶液酸性增大，c（Cr₂O₇^2-）越大，平衡正向移动，则CrO₄^2-的平衡转化率增大，
故答案为：增大；
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，可知升高温度2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的△H小于0，
故答案为：小于；
（2）用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，
故答案为：5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握发生的反应、化学平衡移动、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．