下列关于金属Na的叙述中.不正确的是( )A．金属Na通常密封保存在水中B．最外层一个电子C．燃烧火焰为黄色D．具有很强的还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金属Na通常密封保存在水中		B．	最外层一个电子
	C．	燃烧火焰为黄色		D．	具有很强的还原性

分析 A、钠与水反应；
B、钠核外各层电子数是2、8、1；
C、Na元素的焰色为黄色；
D、钠是活泼的金属，具有很强的还原性．

解答解：A、钠与水反应，所以金属Na不能保存在水中，故A错误；
B、钠核外各层电子数是2、8、1，所以最外层一个电子，故B正确；
C、Na元素的焰色为黄色，所以钠燃烧火焰为黄色，故C正确；
D、钠是活泼的金属，具有很强的还原性，故D正确；
故选A．

点评本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

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20．

如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）

	A．	逆反应是放热反应		B．	正反应是放热反应
	C．	若A、B是气体，则D一定是气体		D．	A、B、C、D均为气体

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1．Co_xFe_3-xO_3+x是录像用的高性能磁粉的主要成分．该化合物中氧为-2价，Co和Fe可能为+2或+3价，且每种元素只有一种化合价．则x=1，Co的化合价为+2．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO₃粉末与草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应可生成ClO₂等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
（2）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a．蒸发结晶；b趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）该反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，当反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数K2为$\frac{1}{49}$反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）的化学平衡常数K3为7．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ 阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）写出B和D反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）₂溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O （用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂ （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用B中存在2NO₂?N₂O₄，且反应为放热反应，降低温度，使N₂O₄液化，平衡会正向进行，除去混合气体中的NO₂ （结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

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19．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，写出发生反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO₄•5H₂O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH