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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应物能量大于生成物能量的是放热反应
    C．反应物能量大于生成物能量的是吸热反应
    D．化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况

    分析 A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    B．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
    C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
    D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．

    解答 解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；
    B．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，故B正确；
    C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C错误；
    D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．

    练习册系列答案
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    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
    ①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    11．下列①0.5mol NH3；②标况下22.4LHe；③4℃时的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
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    8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
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