Question

（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验： ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ；

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验；

（3）写出③中涉及的化学方程式 。

 

Answer 1

（1）Na2CO3，CuSO4、Na2SO4； （2）硝酸银；（3）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。

【解析】

试题分析：（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，说明溶液中一定不存在铜离子，所以混合物中不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。说明混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸，一定含有Na2CO3，碳酸钡溶于稀硝酸。所以固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4；

（2）NaCl不能确定，检验NaCl的存在只需检验氯离子。②步中加入硝酸钡后，除去碳酸根离子，然后向滤液中滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，反之不含；

（3）③中涉及的反应是碳酸钡与稀硝酸的反应，二者反应生成硝酸钡、水、二氧化碳气体，所以化学方程式是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。

考点：考查物质成分的鉴定，离子的检验，化学方程式的书写