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    【题目】下列关于原子序数的说法正确的是

    A. 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码

    B. 元素的原子序数一定等于其原子相对质量

    C. 元素的原子序数一定等于其最外层电子数

    D. 元素的原子序数一定等于其核内中子数

    【答案】A

    【解析】

    A．按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码通常称为原子序数，故A正确；

    B．元素的原子序数一定等于其原子核内质子数，而原子相对质量近似等于原子核内质子数与中子数之和，则除1H原子外，元素的原子序数一定不等于其原子相对质量，故B错误；

    C．元素的原子序数一定等于其原子核外电子总数，除H、He外，元素的原子序数一定不等于其最外层电子数，故C错误；

    D．元素的原子序数不一定等于其核内中子数，如的原子序数为8，核内中子数为10，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种物质的相互转化关系如下：

    （1）若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。该反应的化学方程式为_________；标准状况下，生成3.36L单质乙，转移电子数为___________。

    （2）若甲是国防金属，工业上B可作优质的耐高温材料，乙是黑色非金属固体单质。该反应的化学方程式为_______________，在该反应中化合物A为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （3）若甲是一种黄绿色气体单质，A的焰色反应为黄色，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为_______________。用四氯化碳将单质乙从它的水溶液中提取出来，这种实验操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）

    A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

    C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

    D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A. 锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂

    B. 锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂

    C. 锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂

    D. 锂、钠、钾失电子能力最强的是钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）加入适量铁的作用是______________________________________。

    （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。

    （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：

    2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

    （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________

    （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________

    （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

    (1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

    ①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

    (2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性

    C．酸性 D．还原性和酸性

    (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

    （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

    ①判断滴定终点的现象是_____。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    ③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

    回答下列问题：

    （1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

    （2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

    （3）滤液①的主要成分为___________________________。

    （4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

    （5）反应①的反应条件是________________________。

    （6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

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