【题目】有机物M的合成路线如图所示:
已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题:
(1)有机物B的系统命名为___。
(2)F中所含官能团的名称为___,F→G的反应类型为___。
(3)M的结构简式为___。
(4)B→C反应的化学方程式为___。
(5)X是G的同系物,且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体,满足与FeCl3溶液反应显紫色的有___种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___。
【答案】2-甲基-1-丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应(或还原反应) 2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O 9 、
【解析】
2-甲基丙烯发生信息中的反应生成B,B为,B发生催化氧化反应生成C,C为,C与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成D,D为;F发生加聚反应生成E,可知F为,F与氢气发生加成反应得到G,由D与G 反应生成M的分子式,可知G为醇,则G为,故M为,据此分析解答。
(1)有机物B为,B的系统命名为:2-甲基-1-丙醇,故答案为:2-甲基-1-丙醇;
(2)F为,F中含有的官能团为碳碳双键、醛基;F与氢气发生加成反应得到G,故答案为:碳碳双键、醛基;加成反应(或还原反应);
(3)由分析可知,M的结构简式为,故答案为:;
(4)B→C的化学方程式为:2+O22+2H2O,故答案为:2+O22+2H2O;
(5)G为,X是G的同系物,且相对分子质量比G小14,X比G少1个-CH2,X的同分异构体与FeCl3溶液反应显紫色,说明含有酚羟基,当有2个取代基时,另一取代基为-CH2CH3,有邻、间、对3种位置结构;当有3个取代基,另外2个取代基为2个-CH3,2个甲基有邻、间、对3种位置结构,对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置,故符合条件的共有3+2+3+1=9种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为、,故答案为:9;、。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物,实验室制备H的一种合成路线如下:
已知: (R和R'为烃基或H)
回答下列问题:
(1)B的化学名称是___________,H的分子式是____________。
(2)C中所含官能团的名称为_______________,由G生成H的反应类型是___________。
(3)C与F反应生成G的化学方程式为___________。反应中使用K2CO3的作用是_______。
(4)化合物X是E的同分异构体,X能与NaOH溶液反应,其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为________。
(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分,写出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线___________。(无机试剂任选)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用代表)。回答下列问题:
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是__________;氮元素的呈现异常的原因是_________。
(2)经射线衍射测得化合物的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,中两种阳离子的相同之处为__________,不同之处为__________。(填标号)
A 中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构 D 共价键类型
②中阴离子中的键总数为__________个。分子中的大键可用符号表示,其中代表参与形成大键的原子数,代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)则中的大键应表示为__________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为、__________、__________。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ
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【题目】目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是
A.放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+
B.充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+
C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D.该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低
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【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示:
下列叙述不正确的是
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.b极是电解池的阳极
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【题目】控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计指针不偏转
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【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下:
已知:不稳定
(1)乙炔中官能团的名称是__________。
(2)试剂a是__________。
(3)写出物质B的结构简式__________。
(4)④的反应类型是__________。
(5)写出下列反应的化学方程式:反应⑤_______;反应⑦_______。
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【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是__。
(3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为__(填离子符号);检验该离子常用的方法之一是:取少量含该离子的溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。
(4)操作1主要包括:__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是__。
(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B为___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为___。
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