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    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

    B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，离子方程式正确，A正确；B、氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋OH－ = CaCO3↓＋ H2O，C错误；D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，D错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

    A．在20 g D216O中含有10NA个电子

    B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA

    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－ → C6H5OH + HCO3－

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。

    （2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是 。

    （4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为 。

    （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

    （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

    C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

    ②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。

    试回答下列问题：

    （1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。

    （2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）

    （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。

    （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。

    （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

    D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    加热可除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：

    （1）原溶液中一定不存在

    （2）100mL溶液中c（SO42‑）=

    （3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有

     

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