【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是______。(填化学式)
（3）气体分子(MN)2的电子式为___________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________
【答案】三 ⅡA MgCl2 HNO3 Al(OH)3 
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
【解析】
短周期元素Y的氧化物具有两性，因此Y是Al元素，根据元素相对位置可以判断，X为Mg元素，M是C元素，N是N元素，以此解答。
短周期元素Y的氧化物具有两性，因此Y是Al元素，根据元素相对位置可以判断，X为Mg元素，M是C元素，N是N元素。
（1）X为Mg，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备，
故答案为：三；ⅡA； MgCl2；
（2）Al、N、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3，
故答案为：HNO3；Al(OH)3；
（3）(CN)2的电子式为
，由于其性质与卤素相似，因此可以推测其于氢氧化钠溶液反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
故答案为：；2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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【题目】将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是 ( )
A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1
B. 向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g
C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g
D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
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【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. q的溶液显酸性
B. W的氧化物常温常压下为液态
C. p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. Z的氧化物的水化物一定为强酸
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。
（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下
与
反应的离子方程式______（
被还原为
）。
（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制
标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 硫离子的结构示意图：
B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素
C. CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH
CH3COO－+H+
D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
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【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。
（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。
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【题目】室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点，pH＝2
B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH
）
C. c点，pH可能大于7
D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因
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【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1
B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)
D. d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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