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    【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

    B. 消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

    C. 该反应不是氧化还原反应

    D. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，错误；B、未注明是否标准状况，22．4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，错误；C、该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D、该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）

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    A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

    B. 锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

    C. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

    D. 锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

    A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

    C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

    D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

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    【题目】常温下，1 mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5 mol，则x与y之和可能是

    A．x＋y＝5 B．x＋y＝7 C．x＋y＝11 D．x＋y＝13

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol 羟基(—OH)中电子数为9NA

    B．100 mL 2.0 mol·L -1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

    C．将10.6 g Na2CO3固体溶于水，所得离子总数为0.3NA

    D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

    B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23

    D. W 与 Y 可形成离子化合物

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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

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