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    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、最多可以和含5 molBr2的溴水反应
    B、可用有机溶剂萃取
    C、分子中有三个苯环
    D、1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、维生素P结构中含有酚羟基，能与溴水反应-OH的邻、对位取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，据此计算出消耗溴的物质的量；
    B、维生素P为脂溶性维生素，在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂；
    C、维生素P中含有2个苯环；
    D、维生素P结构中含有4个酚羟基，能与氢氧化钠反应．
    解答： 解：A、维生素P结构中含有酚羟基，能与溴水反应-OH的邻、对位取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2，故A错误；
    B、维生素P为脂溶性维生素，能够溶于有机溶剂，在水中溶解度较小，可用有机溶剂萃取，故B正确；
    C、根据维生素P的结构简式可知，其分子中含有2个苯环，故C错误；
    D、维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A、浓盐酸B、浓氨水
    C、金属钾D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题．
       化合物密度/g?cm-3沸点/℃溶解度/g
    正丁醇0.810118.09
    冰醋酸1.049118.1∞
    乙酸正丁酯0.882126.10.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应．
    （1）沸石的作用
     
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是
     
    ；
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤．正确的操作步骤是
     
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（　　）
    A、试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
    B、打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
    C、溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+
    D、上述反应原理可用于测定O2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．
    （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
     
    （写两种）；
    （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有
     
    现象（填“放热”或“吸热”）．
    （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．
    小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
     
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸
    B、稀盐酸
    C、Ca（OH）2溶液
    D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（　　）
    A、
    m
    n
    B、
    29m
    n
    C、29mn
    D、
    29n
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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