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    3．下列试剂放置在空气中不易变质的是（　　）
    A．NaClB．Na2O2C．FeCl2D．Na2SO3

    分析 物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会与空气的成分发生反应，结合物质化学性质判断即可．

    解答 解：A、食盐在空气中不会发生化学变化，不会变质，故A正确；
    B、过氧化钠与二氧化碳、水发生反应，暴露在空气中容易发生变质，故B错误；
    C、二价铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化，12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓，易变质，故C错误；
    D、亚硫酸钠具有还原性，氧气具有氧化性，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化而变质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了一些常见物质的性质，侧重于学生的基础知识的考查，变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应或自身分解是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象不能用有机物鉴别的是（　　）
    A．遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素
    B．遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂
    C．与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷
    D．与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）为证明无色气体是NO，取下橡皮帽，将注射器往后拉，即看到红棕色气体产生，该气体是NO2（填化学式）．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）若将铜丝改为铁丝，反应后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe3+生成．
    （4）实验结束后，为防止污染，某同学设计了最简单的方法给予解决：在注射器口塞上一团沾有NaOH（填化学式）溶液的棉花．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有浓度均为1mol/L 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）若充分反应后，铁粉有剩余：
    ①反应结束后溶液中一定含有Fe2+阳离子，为0.35 mol．
    ②固体物质中一定有Fe、Cu．
    （2）若反应后，有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有Fe2+阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的
    实验装置．
    请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （一）实验步骤
    （1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
    （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；
    （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．
    （二）问题探究
    分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉和NaOH溶液制取氢气：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）Cl2．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性．
    （4）下列物质能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
    a．浓硫酸    b．FeCl2溶液    c．饱和食盐水
    （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4 LH2O含有1 mol的水分子
    B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
    C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4 L
    D．标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有高聚物…-CH2-CH（COOCH2CH3）-CH2-CH（COOCH2CH3）-CH2-CH（COOCH2CH3）-…，下列分析正确的是（　　）
    A．其单体是CH2=CH2和  H-CO-O-CH2CH3
    B．它是缩聚反应的产物
    C．其链节是 CH3-CH2-CO-O-CH2CH3
    D．其单体是 CH2=CH-CO-O-CH2CH3

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