Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
• B． 1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热△H=+285.8 kJ/mol
• C． 1 mol C与O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
B、燃烧热为正值，化学反应中是放热反应；
C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物放出的热量；
D、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，注意浓硫酸溶解过程放热．

解答 解：A、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T₂-T₁）计算反应的反应热，需要测定3个温度，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度，故A正确；
B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H₂的燃烧热为：285.8kJ•mol^-1，△H=-285.8 kJ/mo，l故B错误；
C、1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO不是稳定的氧化物，不是燃烧热，故C错误；
D、若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，浓硫酸溶解过程放热，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．