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    8．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．

    解答 解：A．燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体，属于化学变化，故A错误
    B．积雪渐渐融化，只是水状态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，故B正确；
    C．粮食用来酿酒主要是用利用微生物把淀粉转化成酒精，属于化学变化，故C错误；
    D．食醋除去水垢是醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的联系，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
    C．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2mol乙醇分子中，存在的活泼氢原子的物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．4molD．10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）
    A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOHC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
    D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO4•5H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
    （1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
    （2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
    （3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
    （4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
    ③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深．
    （2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
    D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，
    振荡，静置    		下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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