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    3．下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是（　　）
    A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

    分析 A．含有4个碳原子或大于4个碳原子的烷烃，存在同分异构体；
    B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，根据C3H8中等效H原子判断；
    C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，根据甲烷的空间结构判断；
    D．醇和醚类之间存在类别异构．

    解答 解：A．C3H8为丙烷，不存在同分异构体，故A错误；
    B．C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，C3H8中有2种H原子，所以C3H8的一氯取代产物有2种同分异构体，故B正确；
    C．CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C错误；
    D．C2H6O存在乙醇，甲醚2种同分异构体，故D正确
    故选：BD．

    点评 本题考查同分异构体书写知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子键的叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中只含有离子键
    B．共价化合物中可能含离子键
    C．含离子键的化合物不一定为离子化合物
    D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢物质的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．最高正化合价逐渐增大
    C．电子层数逐渐增多D．元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．填写下表：

    化学反应能量转化形式
     ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
    化学能转化为
    热能
     ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O由
    化学能转化为
    电能 
     ③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
    热能转化为
    化学能 
     ④6nH2O+6nCO2$→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
    光能转化为
    化学能 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
    B．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
    C．元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色
    D．元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
    A．与钠反应①B．在铜催化下加热①③
    C．在浓硫酸170°C条件下加热②③D．与HCl反应生成氯乙烷②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型：离子键和共价键；R的化学式：H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式：．
    （3）已知A与铝发生置换反应，反应转化为X．写出该反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
    【反应原理】

    【实验装置】


    1、加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
    2、产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
    3、蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
    回答下列问题：
    （1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）反应装置中加干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
    （3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物．用分液漏斗分离出酯层测操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酯中的醋酸．加碳酸钾的目的是干燥产品．
    （4）采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，而受热温度超过95℃摄氏度时就会分解，所以需要减压蒸馏．．
    （5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
    A．10%          B．22%         C．19%           D．40%

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