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    8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
    B．106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
    C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示

    分析 A、标况下水为液态；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、106g碳酸钠的物质的量为1mol，而碳酸钠中含2mol钠离子，故1mol碳酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
    D、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
    C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
    D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
    D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）溶液X中除了H+一定存在的离子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （4）转化⑦中的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1．
    （6）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用于分离或提纯物质的已学方法有：
    A．萃取      B．分液     C．过滤    D．加热分解    E．蒸发    F．蒸馏
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（用标号填入括号填空）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒C
    （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E
    （3）把溴水中的溴提取出来A
    （4）分离柴油和水的混合物B
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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