Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A． 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A
• B． 23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个右图所示的结构单元
• C． 常温常压下，5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A
• D． 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
B、23.4 g NaCl的物质的量为0.4mol，根据均摊法可知图中一个晶胞含4个NaCl，据此判断；
C、一个D₂O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D₂O的物质的量为$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，据此计算分析；
D、2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应，反应方程式为2SO₂+O₂?2SO₃，据此判断．

解答 解：A、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A，故A正确；
B、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4 g NaCl晶体物质的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A个如图所示结构单元，故B正确；
C、一个D₂O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D₂O的物质的量为$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，所以5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A，故C正确；
D、2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应，根据反应方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N_A，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，答题时注意晶胞结构的分析及二氧化硅晶体结构的分析，难度不大．