[题目]下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150mL1mol·L-1的NaCl B．150mL3mol·L-1的KClC．75mL2 mol·L-1的CaCl2 D．75mL2mol·L-1的NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

【答案】B

【解析】

试题分析：1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L－1。A．1mol·L－1的NaCl中氯离子浓度为1mol·L－1，B．3mol·L－1的KCl中氯离子浓度为2mol·L－1，C．2 mol·L－1的CaCl2中氯离子浓度为4mol·L－1，D．2mol·L－1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol·L－1，故选B。

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A．3 B．5 C．6 D．8

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已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

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A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池及薄膜Si系太阳能电池。

（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素

（2）铟是镓的同主族的相邻元素，它位于元素周期表的区，它的价电子排布式是。

（3）硒为第4周期氧族元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为。（用元素符号表示）

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）

A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 e氢键 f范德华力

②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化

（5）一种铜金合金晶体如图所示（Au原子位于顶点，Cu原子位于面心），则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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【题目】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。