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    15．通过简单地推理或计算填空：
    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是17．

    分析 （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，Y为+1价，则X为-3价，位于第VA族；
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，有3个电子层，最外层电子数与F原子相同，则其最外层电子数为7，元素的原子序数=原子核外电子数．

    解答 解：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，Y为+1价，则X为-3价，其最外层有5个电子，位于第VA族，且位于第二周期，为N元素，故答案为：N；
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，有3个电子层，最外层电子数与F原子相同，则其最外层电子数为7，其原子核外电子数=2+8+7=17，元素的原子序数=原子核外电子数=17，故答案为：17．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，侧重考查学生对周期表结构的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子属于非极性分子的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比为（　　）
    A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．Cl：ClD．Na+[F]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学实验兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气同时探究氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的②④．
    ①NaOH溶液   ②饱和食盐水   ③AgNO3溶液   ④浓H2SO4
    （3）E和F中分别放有干燥红色布条和湿润红色布条，则装置E和F中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
    （4）G处的现象是棉花团呈现蓝色，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539921771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

    ②ACl2分子中A的杂化类型为sp，ACl2的空间构型为直线形．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．属于人工合成材料的物质是（　　）
    A．淀粉B．塑料C．蚕丝D．棉花

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