Question

6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）

• A． c（S^2-）增大
• B． c（HS^-）减小
• C． $\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变
• D． c（H₂S）减小

Answer 1

分析 若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析．

解答 解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S^2-）增大，加入盐酸时，c（S^2-）减小，故A错误；
B、增大硫化氢浓度时c（HS^-）增大，故B错误；
C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；
D、加入盐酸时，c（H₂S）增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．