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    某实验小组欲比较CuO和MnO2对KClO3分解速率的影响，进行了如下实验：

      (一)制取CuO

        实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；

    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将

    所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    回答下列问题

    (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                 (填实验步骤序号)，

    研磨固体所用仪器的名称是                 

    (2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                               

    (二)催化效果比较

        用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    实验

    KClO3质量

    其它物质的量

    待测数据

    实验Ⅰ

    1.2g

    无其他物质

    实验Ⅱ

    1.2g

    CuO  0.5g

    实验Ⅲ

    1.2g

    MnO2 0.5g

          回答下列问题：

    (3)上表所列实验中的“待测数据”指                

    (4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

                       (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    (5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                              

    (6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

        a．                                  ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。

    （1）①②③（2分）研钵（1分）

    （2）向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复上述操作2~3次（2分）

    （3）收集到25ml气体时所需的时间（2分）

    （4）碱式（1分）（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）

    （6）测出CuO的质量有没有改变（2分）


    解析:

    本题主要考查化学实验中一些基本操作，属中等难度。学生只要基本功扎实，(一)制取CuO的过程中主要考查了一些化学实验基本操作；(二)中实验时均以生成25 mL气体为准，故待测数据是收集到25ml气体时所需的时间，选用滴定管时，酸式滴定管下部有活塞，密封效果不如碱式滴定管，催化剂的定义中指出，催化剂在反应前后质量和性质均不改变，答案可得。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是
    铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
    铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化
    ．
    Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
    （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
    并写出正极的反应现象及电极反应式．
    现象
    表面有气泡产生
    表面有气泡产生
    ；电极反应式
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是
    先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
    先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省日照一中2011－2012学年高一下学期模块笔试(学段调研)化学试题 题型：058

    某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A．比较铝和铜的硬度和熔点；

    B．比较二者在稀硫酸中的表现；

    C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

    D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

    E．分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；

    F．比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；

    G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．

    (1)你认为上述方案中能达到实验目的有________；

    (2)上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有________；

    (3)写出D方案中反应的化学方程式________；

    (4)G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生________，故电池的负极是________；写出该电池总反应的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：09—10学年衡中高一下学期第二次调研化学试卷 题型：实验题

    （10分）Ⅰ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是                         
                                      。
    Ⅱ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
    （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
    现象                               ；电极反应式                           。

    （2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是                                                                           

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    科目：高中化学 来源：09-10学年衡中高一下学期第二次调研化学试卷 题型：实验题

    （10分）Ⅰ：  元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是                         

                                       。

    Ⅱ：  另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：

     （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。

    现象                                ；电极反应式                            。

    （2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是                                                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：

    A.比较铝和铜的硬度和熔点；

    B.比较二者在稀硫酸中的表现；

    C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

    D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

    E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；

    F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；

    G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向。

    （1）你认为上述方案中能达到实验目的有                  ；

    （2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有                     ；

    （3）写出D方案中反应的化学方程式                                         ；

    （4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生           ，故电池的负极是            ；写出该电池总反应的离子方程式                                                。

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