Question

某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。

(1)实验前首先应做的操作是_________________________________________________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①若C为紫色石蕊试液：

操作	现象
通入少量SO2
继续通入过量SO2

②若C为品红溶液：

操作	现象
通入足量SO2
将试管加热

③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象______________，KMnO4被________。

④若C为澄清石灰水，通入足量SO2，现象__________________，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)实验前应先检查装置的气密性。

(2)Na2SO3固体与较浓硫酸反应制取SO2气体遵循强酸制弱酸的原理。

(3)①SO2只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。

②SO2具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去，但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。

③SO2有较强的还原性，酸性KMnO4有较强的氧化性，两者反应使紫色褪去。

④SO2与碱溶液反应，因量的不同产物不同，现象也不同。开始SO2的量少，发生SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，后来SO2量增加至过量，白色沉淀又溶解。

答案：(1)检查装置的气密性

(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(3)①紫色溶液变红色　红色不褪去(或溶液颜色无变化)　②品红溶液颜色褪去　品红溶液恢复原来颜色　③溶液褪色　还原　④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO