Question

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．酸碱中和滴定pH与酸或碱的关系图象中，pH=7点时曲线与横坐标接近垂直；
C．根据阴极上析出气体与氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的浓度，从而得出其pH；
D．C=

n

V

，注意V指溶液的体积而不是溶剂的体积．

解答：解：A．根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A正确；
B．该中和滴定中，pH=7点时曲线与横坐标接近垂直，所以图象错误，故B错误；
C．电解饱和食盐水的电池反应式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，阴极上析出的是氢气，
设氢氧化钠的浓度是x，
2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
                                         N_A         2mol   
                                        0.5N_A      xmol
x=

2mol×0.5NA

NA

=1，即氢氧化钠的浓度是1mol/L，则溶液的pH=14，
故C错误；
D．含N_A个Na⁺的Na₂O的物质的量是0.5mol，根据原子守恒知氢氧化钠的物质的量是1mol，溶液的体积大于1L，则Na⁺的物质的量浓度小于1 mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，根据盐类水解、物料守恒、电解来分析解答即可，易错选项是D，注意C=

n

V

中V所指物质，为易错点．