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    6．在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为AB3或B3A，此题中应用了阿伏伽德罗定律定律和质量守恒定律定律．

    分析 相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．

    解答 解：由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，阿伏伽德罗定律可知：其物质的量之比为1：3：2，则A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据质量守恒定律可知C的化学式为AB3或B3A，
    故答案为：AB3或B3A；阿伏伽德罗定律；质量守恒定律．

    点评 本题考查了物质的量的计算，涉及阿伏伽德罗定律及推论、质量守恒定律的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体2是Fe2O3
    B．溶液甲中可能含有Fe3+
    C．X的化学式可以表示为Fe3C2
    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA
    B．在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H
    C．14gN2中含有7NA个电子
    D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
    （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥100mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）
    [探究二]
    实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置：
    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①检查装置的气密性；②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）；
    [探究三]
    实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量
    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．遇FeCl3溶液呈现为紫色
    C．1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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