Question

1．有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X₂Z发生复分解反应生成一种气体A．
根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、W的元素符号依次为：Na、O、Cl．
（2）画出 z^2-的原子结构示意图：
（3）比较Y、Z 氢化物的稳定性H₂O＞H₂S
（4）比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺
（5）用电子式表示 X₂Z 的形成过程：
（6）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
（7）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
（8）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键．

Answer 1

分析 有X、Y、Z、W四种元素，它们都是短周期元素，在常温下W元素的单质是黄绿色气体，则W为Cl元素；它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃与水化合生成一种强酸，应是SO₃与水反应生成硫酸，可推知Y为O、Z为S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X为+1价，则X为Na，硫酸与Na₂S反应可生成一种气体A为H₂S，验证符合题意，据此解答．

解答 解：有X、Y、Z、W四种元素，它们都是短周期元素，在常温下W元素的单质是黄绿色气体，则W为Cl元素；它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃与水化合生成一种强酸，应是SO₃与水反应生成硫酸，可推知Y为O、Z为S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X为+1价，则X为Na，硫酸与Na₂S反应可生成一种气体A为H₂S，验证符合题意，
（1）由上述分析可知，X、Y、W四种元素的元素符号依次为：Na、O、Cl，故答案为：Na；O；Cl；
（2）S^2-离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性O＞S，故氢化物稳定性为H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O＞H₂S；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（5）用电子式表示 Na₂S 的形成过程为，
故答案为：；
（6）硫酸与Na₂S反应生成硫酸钠与硫化氢，化学方程式为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑，故答案为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑；
（7）硫化氢与氯气反应生成S与HCl，化学反应方程式为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（8）X单质与Y单质在加热时得到的产物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，难度中等．