Question

在密闭容器中进行可逆反应：CO（气）+NO₂（气）?CO₂（气）+NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡

不

移动（填写“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反应混合物的颜色

变浅

．
（2）通入CO₂气体，平衡

逆向

移动，反应混合物的颜色

变深

，CO的转化率

减少

．（填写“增大”或“减少”或“不变”）
（3）加入催化剂，平衡

不

移动．
（4）升高温度，平衡

向左

移动，平衡常数

增大

（填写“增大”或“减少”或“不变”）

Answer 1

分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
（2）增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小；
（3）催化剂对平衡移动无影响；
（4）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大．

解答：解：可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；变浅；
（2）增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，一氧化碳转化率减少，
故答案为：逆向；变深；减少；
（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，
故答案为：不；
（4）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，
故答案为：向左移动；增大．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．