Question

20．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱   
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小   
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，原子半径逐渐减小，由此分析解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，
①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故①正确；
②原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故②正确；
③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故③正确；
④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故④错误．
故选C．

点评 本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，学生只要知道最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，然后根据元素性质的变化规律就可以解题了，难度不大．