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    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

    已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液


    解析　A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。B项，充电过程中发生电解反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误。C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

    △H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(　　)

    A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置进行实验(A为电流计)：

    观察到现象：

    装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

    装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

    则下列说法正确的是(　　)

    A．图1是电解池，图2是原电池

    B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

    C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

    D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

    实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

    (1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

    (2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

    (3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________。

    Ⅱ.电解池污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

    (1)电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________(填选项字母)。

    A．BaSO4                                B．CH3COOH

    C．NaNO3                                D．CH3OH

    (2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①______________________________；②__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

    ②该化合物的化学式为________。

    (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

    (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。

    (4)Y与Z可形成YZ。

    ①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

    ②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。

    (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

    A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－

    B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋

    C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO

    D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3

    中混有的NaCl

    B

    BaSO4难溶于酸

    用盐酸和BaCl2

    溶液检测SO

    C

    NH3能使酚酞溶液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    Ca(OH)2能制成

    澄清石灰水

    可配制2.0 mol·L－1

    的Ca(OH)2溶液

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