镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO 下列说法正确的是( ) A．NiMH电池放电过程中.正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B．充电� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

解析　A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。B项，充电过程中发生电解反应，OH^－从阴极向阳极迁移，该项错误。C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H₂O中的H化合价没有发生变化，该项错误。D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。

答案　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的

△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(　　)

A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO===Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图装置进行实验(A为电流计)：

观察到现象：

装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

则下列说法正确的是(　　)

A．图1是电解池，图2是原电池

B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

C．图2中Cr电极可能被浓HNO₃钝化成惰性电极

D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.电解池污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

(1)电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________(填选项字母)。

A．BaSO₄ B．CH₃COOH

C．NaNO₃ D．CH₃OH

(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①______________________________；②__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________________________________________________________。

(4)Y与Z可形成YZ。

①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K^＋、AlO、Br^－、Cl^－

B．在含有Al³^＋、Cl^－的溶液中：HCO、I^－、NH、Mg²^＋

C．在c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、NO

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²^＋、Ca²^＋、Al³^＋、Cl^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃ 中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂ 溶液检测SO
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol·L^－1 的Ca(OH)₂溶液

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