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    【题目】氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

    （1）氢化钠的电子式为____________。

    （2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

    ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键

    【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水（或H2O） ①② ①②③

    【解析】（1）NaH由阳离子Na+和阴离子H-，H原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为：

    （2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中氢元素的化合价为-1，H2O中氢元素的化合价为+1价，发生归中反应生成单质H2，H2O中氢元素的化合价由+1降低到0价，作氧化剂，故氧化剂为水（或H2O）；NaH 中的离子键破坏，H2O中的极性共价键也破坏了，故破坏的化学键有①②；反应中生成了NaOH，形成了Na+与OH-之间的离子键和H与O间的极性共价键以及H2中的H原子间的非极性共价键，故形成的化学键有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL/SPT）

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

    _____________min，其主要原因是_____________。

    (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

    (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

    A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

    （Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。

    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。

    ③镁带与2mol/L盐酸反应

    C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。

    ④铝条与2mol/L盐酸反应

    D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

    E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：_________________。

    (2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

    (3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

    实验方案

    实验现象(填写字母代号)

    有关离子方程式

    ①

    _________

    Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑

    ②

    _________

    _____________________

    ③

    _________

    Mg+2H+==Mg2++H2↑

    ④

    _________

    ___________________

    ⑤

    _________

    Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

    ___________________

    (4)实验结论：_____________________

    (5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

    A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

    D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是

    A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 增大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

    A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

    C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ）
    A.有可能被氧化，也有可能被还原
    B.被氧化
    C.由高价变为零价
    D.被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

    （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

    ③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

    a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

    （3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

    （4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

    (5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

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