Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍．请回答：
（1）A为

 

；B为

 

；C为

 

；D为

 

；
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为

 

；
（3）A和C形成化合物CA的电子式

 

；
（4）用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能为氢和钠或者硼和铝，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，如果A、C为硼和铝，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，根据3×（5+x）=13+y，x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=13+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠可知，B为氧元素，D为硫元素，据此答题．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能为氢和钠或者硼和铝，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，如果A、C为硼和铝，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，根据3×（5+x）=13+y，x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=13+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠可知，B为氧元素，D为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，A为H；B为O；C为Na；D为S，
故答案为：H；O；Na；S；
（2）根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小可知，A、B、C、D的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），
故答案为：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H）；
（3）A和C形成化合物为NaH，它的电子式为Na⁺[：H]^-，故答案为：Na⁺[：H]^-；
（4）用电子式表示Na₂S的过程为，故答案为：．

点评：本题主要考查了半径大小比较、电子式等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，这也是本题的难点，要注意各种元素的质子数的关系．