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    20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023．
    （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．

    解答 解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素； E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，结合（1）可以形成E+，则E为Cu；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．
    （1）Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，AsO43-离子中As原子孤电子对数=$\frac{5+3-2×4}{2}$=0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；正四面体；CCl4；
    （2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；
    （3）S所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；能导电的A单质为石墨，属于混合晶体，沸点很高，氮气常温下为气体，硫为分子晶体，沸点比较低，Cu为金属晶体，沸点比硫单质高，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2，
    故答案为：HClO4；C＞Cu＞S＞N2；
    （4）①亚甲基中C原子形成4个σ键、C=O中C原子形成3个σ键，均没有孤对电子，碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ，故答案为：sp3、sp2 ；
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有8molσ键，即含有8×6.02×1023个σ键，
    故答案为：8×6.02×1023；
    （5）化合物As2O3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成H3AsO4，该反应的离子方程式是：5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+，
    故答案为：5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、电离能、等电子体、晶体类型与熔沸点、化学键等，推断元素是解题关键，（2）为易错点，学生容易忽略稀有气体，（3）中熔沸点比较基本属于识记问题，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

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    11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（　　）
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    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
    C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
    D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
    B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L-1的气体E 1.12L．
    （1）E的结构式N≡N
    （2）沉淀D的化学式CuCN
    （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
    （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
    （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
    （1）写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方相氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

    （1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
    （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
    a．上移铜丝，使其脱离硫酸
    b．撤去酒精灯
    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
    （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
    加入试剂现象反应的离子方程式
    第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
    第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓
    完成上述反应的离子方程式．
    （4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
    （5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

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