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    下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

    [　　]

    A．

    HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．

    CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

    C．

    氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)

    2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

    D．

    1 mol　CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    答案：B
    解析：

    　　正确解法：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1 mol　H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成1 mol　H2O为基准的，A选项错误；电解2 mol　H2O吸收的热量和2 mol　H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C选项中的ΔH应为571.6 kJ/mol，C选项错误；在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时(水应为液态)所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，D选项错误．

    　　点评：学好能量内容的关键之一是要正确理解反应热、燃烧热和中和热的概念，把握三者之间的区别和联系．解答本题时要紧扣概念分析问题，特别要注意正向反应和逆向反应的反应热之间的关系．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电离方程式
    A、NaHCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ；B、CH3COOH-
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    （2）写出下列物质的水解方程式
    A、CH3COONa
    CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
    CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
    ；B、Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
    Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
    ．
    （3）写出下列难溶电解质的溶解方程式
    A、Al（OH）3
    Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
    Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
    ；B、AgCl
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    ．
    （4）、写出下列物质反应的热化学方程式
    A、0.4mol（N2H4）液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    ；
    B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各反应的热化学方程式
    （1）1mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量．
    C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1

    （2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量．
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）

    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1

    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    C
    C

    A．升高温度    B．充入He气
    C．再充入1molCO和2molH2    D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    写出下列各反应的热化学方程式
    （1）1mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量．
    ______
    （2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量．
    ______．

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