反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是__________________；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是__________________________；
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
解析：本题主要考查化学平衡知识，意在考查考生对图表的分析能力和绘制简单图像的能力。
(1)根据0～20 min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定a∶b∶c＝1∶3∶2。
(2)观察图像，第 Ⅱ 阶段在第Ⅰ阶段达到平衡的基础上分离出产物C，恒容条件下压强减小，平衡正向移动，反应速率降低，第Ⅲ阶段在第Ⅱ阶段达到平衡的基础上浓度没有突变，反应正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度，反应速率再次降低直至达到平衡。
(3)αⅠ(B)＝
×100%＝50%、
αⅡ(B)＝
×100%＝38%、αⅢ(B)＝
×100%＝19%。(6)第Ⅳ阶段在第Ⅲ阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。
答案：(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)αⅢ(B) 0.19(19%)
(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)
(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题。
| 溶质的物质的量浓度 /mol·L－1 | 溶液的密度 /g·cm－3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1
和
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度_____
___
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生绣 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH＝3的醋
酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：
Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③ B．②⑥
C．①③④⑤ D．②⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是( )
A．该反应达平衡时H2的转化率为30%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
B．自然
界中正常的雨水呈酸性：
H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO
C．将1 mol·L－1NaAlO2溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液等体积均匀混合：
3AlO
＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋
D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO
完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
A．6个 B．9个
C．12个 D．15个
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： ( )
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
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