接触室中废钒催化剂含V2O5.VOSO4和SiO2等.VOSO4能溶于水.从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下:(1)反萃取过程使用1.5mol/L H2SO4.配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸 (98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3)．实验中需要的玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒.量筒. . ．(2)Na2SO3与V2O5的反应中.氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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接触室中废钒催化剂含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，VOSO₄能溶于水，从废钒催化剂中回收V₂O₅的主要流程如下：

（1）反萃取过程使用1.5mol/L H₂SO₄，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm³）．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、

、

．
（2）Na₂SO₃与V₂O₅的反应中，氧化剂是

．浸取还原过程的产物为VOSO₄，氧化反应为：KClO₃+VOSO₄+H₂SO₄→（VO）₂（SO₄）₃+KCl+H₂O（未配平），该反应中KClO₃与VOSO₄的计量数之比为

．
（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物 54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式．（V的相对原子质量为51）

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原反应,复杂化学式的确定

专题：计算题,实验设计题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据配制500mL 1.5mol/L H₂SO₄的方法选择使用的仪器；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂；根据该氧化还原反应中化合价升降相等计算出KClO₃与VOSO₄的计量数之比；
（3）根据n=

计算出该沉淀的物质的量，得到的残留固体为V₂O₅，碱石灰吸收的为水、浓硫酸吸收的为氨气，根据题中数据计算出各分解产物的物质的量，再得出该沉淀的化学式即可．

解答： 解：（1）设需要改浓硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/L H₂SO₄的过程中需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：40.8mL；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）V₂O₅中V的化合价为+5价，反应后产物VOSO₄中V化合价为+4价，V的化合价降低被还原，在反应中V₂O₅做氧化剂；
氧化反应为：KClO₃+VOSO₄+H₂SO₄→（VO）₂（SO₄）₃+KCl+H₂O（未配平），该反应中KClO₃在反应中化合价由+5变成了-1价，化合价降低6价，而VOSO₄的化合价由+4变为（VO）₂（SO₄）₃中的+5，化合价升高1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以该反应中KClO₃与VOSO₄的计量数之比为1：6，
故答案为：V₂O₅；1：6；
（3）59.8g沉淀的物质的量为：

59.8g

598g/mol

=0.1mol；
取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，该残留物为V₂O₅，其物质的量为：n（V₂O₅）=

54.6g

182g/mol

=0.3mol；
所得气体通过碱石灰，减少1.8g，该1.8g为水，水的物质的量为：n（H₂O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol；
剩余气体能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀释的为氨气，氨气的物质的量为：n（NH₃）=

59.8g-54.6g-1.8g

17g/mol

=0.2mol；
所以该沉淀的化学式为：3V₂O₅?2NH₃?H₂O，即：V₆N₂H₈O₁₆，
答：该沉淀的化学式为V₆N₂H₈O₁₆．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应的配平及氧化剂判断、复杂化学式的确定等知识，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，（3）为难点和易错点，注意明确求算复杂化学式的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N_A

B、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 N_A

C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4L

D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

《有机化学基础》
（1）了解有机物的分类和命名，有助于更好地研究有机物．
①下列物质属于醇的是

．

②邻羟基苯甲酸的结构式为

．

③有机物

的名称为

．
a.2一甲基一2一乙基丙烷 b．3，3一二甲基-丁烷 c.2，2一二甲基-丁烷
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象，对于分子式为C₄H₁₀O的有机物．
①

核磁共振氢谱有

个峰．
②属于醚类的同分异构体有

种．
③能发生消去反应且只生成1一丁烯的化学方程式为

（3）Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，结构式为

①该纤维是通过

（填反应类型）反应得到，该高聚物的两种单体结构式为

和

．
②两种单体，一种可由一种烃用酸性高锰酸钾氧化得到，该烃可能是

（写结构简式）；另一种可由一种二硝基化合物还原得到，写出该二硝基化合物与铁及盐酸反应生成该单体的化学程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

回答下列问题：
（1）写出C化学式：

；I的电子式

；
（2）写出离子方程式：K+H：

；
（3）写出化学方程式：①B+C：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是

；
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为

；
Ⅱ．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示电解池，其中a为CuSO₄溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为

；通电一段时间后如果转移了0.4mole^-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号

；④和⑦两种元素形成化合物的化学式

．
（2）元素②和元素③最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为

（用化学式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5．
求：达到平衡时A的转化率是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物A，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A～E 的转化关系如下图所示．已知B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍．

（1）写出下列物质的结构简式：B

，C

．
（2）请你列举出B 物质在化学工业上的一种用途：

．
（3）写出实现下列转化的化学方程式：A+D→E+H₂O：

．

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蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
（1）蛋白质分子中主要含有

四种元素．
（2）天然蛋白质水解得到的都是

氨基酸．
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为

．
（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为

．

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