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    8．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用图1所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理：2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H＜0．

    （1）仪器2的名称是三颈烧瓶．仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解．
    （2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速．
    （3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：
    ①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO（NH2）2]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：H2NCOONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是C．
    A．蒸馏          B．高压加热烘干         C．真空微热烘干
    （4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O．
    为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验．已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）．

    分析 （1）根据仪器构造可知；氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气；
    （2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足；
    （3）①氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成水；
    ②氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干；
    （4）氨基甲酸铵完全水解为碳酸氢铵和一水合氨；将样品充分水解，得到碳酸氢铵，加入足量澄清石灰水沉淀碳酸根离子，根据沉淀的质量和碳元素质量守恒可得样品中氨基甲酸铵的质量分数，据此分析．

    解答 解：（1）仪器2为三颈烧瓶；由于氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
    故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
    （2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的流速；
    故答案为：加快；
    （3）①氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2，由原子守恒可知还生成水，反应方程式为NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；
    故答案为：H2NCOONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O；
    ②氨基甲酸铵受热易分解，采取减压低温烘干，即真空微热烘于；
    故答案为：C；
    （4）氨基甲酸铵完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O；将样品充分水解，得到碳酸氢铵，加入足量澄清石灰水沉淀碳酸根离子，根据沉淀的质量和碳元素质量守恒可得样品中氨基甲酸铵的质量分数，故测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量．重复2～3次，测量的数据取平均值进行计算；
    故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O；加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复2～3次．

    点评 本题考查物质制备实验、物质的分离提纯、对装置的分析评价、对信息的获取与迁移应用等，关键是注意碳元素全部转化为碳酸钙，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
    B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
    C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
    D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
    （3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
    （4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法正确的是ABCD
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
    ②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称干燥
    （5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
    用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下
    已知：
    i．R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{OH-}$
    ii．
    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 $\stackrel{Ru催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
    （R代表烃基或氢原子）
    （1）E所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
    （2）N的名称是丙烯酸甲酯
    （3）②的反应类型是加成反应
    （4）①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
    ③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O
    （5）X的结构简式是
    （6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有10种
    ①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③苯环上的一氯代物只有两种
    其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为或，（写出其中一种即可）
    （7）请以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3CH2CH2COOH，试写出合成流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）
    化学性质应用
    AO价铁具有还原性铁粉可用于食品中的脱氧剂
    B明矾与NaOH生成Al（OH）3明矾可作净水剂
    CFe的金属性比Cu活泼FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    DNaHCO3水解显碱性发酵粉中含有NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某常温下的离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是ClO-
    B．该反应中有两种离子生成
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应消耗1mol还原剂时，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．
    利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化
    B．
    利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯
    C．
    利用图装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3
    D．
    利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．
    （1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是防止焦亚硫酸钠被氧化．
    （2）若制备19g Na2S2O5至少需标准状况下SO22.24L．
    （3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：
    步骤I：称取抗氧化剂产品0.2g，将其加入到含I2浓度为0.05000mol•L-1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500mL．
    步骤II：取稀释后的溶液100mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
    ①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+．
    ②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程．

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