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    稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？


    答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电子排布图的表述正确的是（   ）

    A.    可表示单核10电子粒子基态时电子排布

    B.     此图错误，违背了泡利原理

    C.                表示基态N原子的价电子排布

    D.   表示处于激发态的B的电子排布图

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (1)缩小体积使压强增大：__________；

    (2)恒容充入N2：__________；

    (3)恒容充入He：__________；

    (4)恒压充入He：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

    A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

    D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度(mol·L－1)

    催化剂的比表面积(m2·g－1)

    Ⅰ

    280

    1.2×10－3

    5.8×10－3

    82

    Ⅱ

    1.2×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    82

    (1)请填全表中的各空格；

    (2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤       B．③⑥

    C．③  D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是(　　)

    A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

    B．溶液中减小

    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.p能级未成对电子最多的是Z元素

    D.X元素是电负性最大的元素

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