Question

19．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄
  的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A．反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量；
B．两个氢原子结合成氢分子时要放出能量；
C．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．氢氧化钠固体溶解要放热；

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，该反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；
B．两个氢原子结合成氢分子时要放出能量，所以2mol氢原子的能量和要大于1mol氢分子的能量，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D．氢氧化钠固体溶解要放热，所以含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出大于57.3 kJ的热量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了放热反应、燃烧热、中和热等概念，理解记忆是解答的关键，题目较简单．