【题目】回答下列问题：
(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
【答案】
4.49×10－23
【解析】
（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量是22.4d，则X的相对原子质量为。
（2）NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。
（3）已知铝的相对原子质量为27，则1mol铝的质量是27g，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为
g。
（4）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，解得x=bc/a个；cg该混合气体含有的物质的量为
，在标况下的体积为
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【题目】在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( )
A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
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【题目】对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
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【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。
（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是
A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变
B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量
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【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是
①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．
A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n
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【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
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