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    19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（　　）
    A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
    B．该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA
    C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
    D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应；
    D、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故A错误；
    B、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化硫的物质的量小于$\frac{V}{22.4}$mol，故B错误；
    C、Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价，故1molNa2S2O3转移2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、98g硫酸的物质的量为1mol，而1mol硫酸中能完全电离出2mol氢离子，即断开2mol共价键即2NA条，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

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    B．
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    C．
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