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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】

    A．①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；

    B．由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；

    C．③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；

    D．红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。

    A. 的数量级为

    B. 点对应的溶液为不饱和溶液

    C. 所用溶液的浓度为

    D. 平衡常数为，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

    Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

    (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。

    Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

    准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

    (2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。

    (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。

    ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

    (4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

    (5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

    B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

    C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

    D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

    已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

    （1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

    （2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

    （3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

    （4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全

    B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气

    C. 合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施

    D. 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

    则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

    (2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：

    CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①a______0(选填“>”或“<”)。

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

    B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

    C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

    ③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

    ④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    方法二：

    用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ⑤b电极上的电极反应式为_______。

    ⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D. 无法确定沉淀C的成分

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