Question

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（1）写出下列物质的电子式：N₂

；HClO

；
（2）写出下列物质的结构式：CH₄

；  CO₂

O═C═O

．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图

．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是

H₂O

；具有三核20个电子的离子化合物是

LiHS或NaOH

；具有四核18个电子的两种化合物分别是

H₂O₂

、

PH₃

；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是

CH₃COONa

．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有

abcdeg

a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．

Answer 1

分析：（1）N₂是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合；
HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合；
（2）写出CH₄、CO₂的电子式，将共用电子对用短线代替；
（3）-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同，则核外电子数相等为18个电子，-2价阴离子的核内质子数是16，根据核外电子排布规律，画出该离子的原子结构示意图；
（4）熟悉常见10电子、18电子微粒，微粒间组合或根据相差的电子数用符合条件的一些原子或原子团替换10电子微粒中的一些原子或原子团；
（5）根据选项提供的信息逐项分析解答．

解答：解：（1）N₂是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合，N₂的电子式为，

HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合，HClO的电子式为，
故答案为：；；
（2）CH₄的电子式为，结构式为，CO₂的电子式为，结构式为O═C═O；
故答案为：；O═C═O；
（3））-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同，则核外电子数相等为18个电子，-2价阴离子的核内质子数是16，其结构示意图为
，故答案为：；
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H₂O；
Na⁺和OH^-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H₂S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；
将H₂O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H₂O₂，NH₃是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH₃；
有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH₃COONa等；
故答案为：H₂O；LiHS或NaOH； H₂O₂、PH₃；CH₃COONa．
（5）a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；
b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H^-，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O^2-，故b正确；
c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于ⅥA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；
d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；
e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；
f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；
g、由反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确．
故答案为：abcdeg．

点评：考查综合，涉及知识点较多，对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，注意积累常见10电子、18电子微粒．