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    【题目】锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是

    A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+

    B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

    C. 总反应方程式为2Li+S=Li2s

    D. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

    【答案】D

    【解析】A. Li是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B. 石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C. 硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D. 电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

    B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu

    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是

    A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

    C. 食盐水、硝酸、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

    D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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