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    8．下列反应的离子方程式，不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    B．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正确；
    C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
    A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按图装置进行试验时，观察到电流指针发生偏转，B池中C2极区溶液变红，回答下列问题（C，C1，C2均为石墨电极）
    （1）A池正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    （2）C2极区溶液变红的原因是水电离的H+反应生成H2，使C2极区C（OH-）增大，溶液变红
    （3）当C1极区产生1.12L气体（标准状况）时，B池的pH=14（此时B中溶液的体积为0.1L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

    已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
     离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe2+ 6.4 8.4
    Fe3+ 2.7 3.2
    Cu2+ 5.2 6.7
    Zn2+ 6.8 9.0
    （1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有Na+．
    （2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA
    B．在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
    C．28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
    D．28 g聚乙烯树脂中，含有的C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6mol•L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2B．碘水   C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
    C．OH-、HCO3-、Cl-、K+D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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