Question

（18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                              。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B                              ；D                                。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B                              ；D                               。
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                。
（4）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_____（填名称），请写出SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式                  ，                  。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有打开（2分）
（2）①品红溶液褪色（2分） 品红溶液褪色（2分）
②褪色的品红溶液又恢复成红色（2分） 无明显现象（2分）
（3）Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄（2分）
（4）氢氧化钠（2分）  SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O（2分）
2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O（2分）

解析试题分析：此题是实验题，从A中出来的是SO₂，所以B和D中的品红会褪色，从E中出来的是Cl₂，所以B和D中的品红会褪色，但是原理不同。前者是化合性的漂白，加热后还会褪色，后者Cl₂和水反应生成   HClO，有强氧化性，褪色后不会恢复。将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，原因是：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄ ,通入的氯气和二氧化硫反应生成了盐酸和硫酸，不在具有漂白性。SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理，需要选择氢氧化钠。
所以（1）用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有打开；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色；D品红溶液褪色。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B褪色的品红溶液又恢复成红色；D无明显现象。
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄。
（4）SO₂和Cl₂均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是氢氧化钠，SO₂和Cl₂分别与该试剂反应的离子方程式SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O ，2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O 。
考点：SO₂和氯水的漂白性
点评：熟悉常见的漂白剂，熟悉SO₂和Cl₂的反应。
常见漂白剂的分类和原理
1 氧化性
HClO ，Ca(ClO)₂，Na₂O₂，O₃，H₂O₂有强氧化性。
2 化合性
SO₂ 化合性漂白，与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。
3 物理吸附性
木炭或活性碳。
物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。